（1）“热解气还原法”：CO还原SO₂生成S₄和CO₂ ， 反应的化学方程式为 

（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫

①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母，下同）．

a．澄清石灰水  b．浓硫酸   c．Na₂CO₃溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L^﹣1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 

a．c（HSO₃^﹣）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H₂SO₃）

b．c（OH^﹣）+c（SO₃^2﹣）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）

c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃^2﹣）+c（OH^﹣）

③工业上常用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ， 将烟气通入1.0mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO₃^2﹣）=0.2mol•L^﹣1 ， 则溶液中c（HSO₃^﹣）= 　

④“亚硫酸铵吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃ ， 测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO₃^﹣）：n（H₂SO₃）= ，b点时溶液pH=7，则n（NH₄⁺）：n（HSO₃^﹣）= 　

（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO₂ ， 再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生的气体的化学式为 ．

试回答以下问题：

（1）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是 ．

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象 ，其主要原因是（用离子方程式表示） ．

（4）已知25℃时：

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是　 ．（lg²=0.3   lg³=0.48）

燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

已知：

①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣860.0kJ•mol^﹣1

②2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₂=﹣66.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）、CO₂的热化学方程式：　 ．

（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为： 极，b其电极反应式为： ．

（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　 （用离子浓度符号表示）．

（4）燃料除硫中可用到CaCO₃ ， 它是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^﹣9 ．

①）石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．写出该反应的化学方程式： ．

②有一纯碱溶液的浓度为2×10^﹣4mol/L，现将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 ．

（1）该溶液中c（H⁺） c（OH^﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因： 　．

（3）下列说法正确的是（填字母） ．

a．Na₂CO₃在水中完全电离

b．c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是 ．

（2）常温下，0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃^2﹣） c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　 　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2﹣不超过其总量的10% ．

（2）在室温下，下列溶液中①0.1mol/LCH₃COONH₄ ， ②0.1 mol/L NH₄HSO₄ ， ③0.1mol/L NH₃•H₂O

④0.1mol/LNH₄Cl，请根据要求回答问题：

溶液①和②中c（NH₄⁺）的大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）．

将一定体积的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是： 

（3）25℃时，将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合，若所得混合液pH=6，则该混合液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）= ．

（1）将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧可得到 （填化学式）．

（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 ．

（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 ．

（4）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

①常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）  c（HCO₃^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10^﹣10 ， Ksp（AgBr）=2.0×10^﹣13 ． 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是　 

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主．

（1）常温下，向10mL 0.01mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^﹣1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系　 ；

（2）称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250mL溶液，量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol•L^﹣1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液滴加0.10mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全．则原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为　 ．