万考题-全国中小学题库

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1．下列叙述正确的是（　　）

A: 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）

B: 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^﹣）＞c（H₂B）＞c（B²^﹣）

C: 氯水中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（ClO^﹣）

D: pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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2．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0．lmol．L^﹣¹时，c（CH₃COOH）、（CH₃COO^﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

A: pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO）＞c（H⁺）+c（OH^﹣）

B: 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

C: pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^﹣^l

D: W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^﹣

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3．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO₂ ．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（　　）

A: 该溶液中：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）

B: 该溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

C: 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K_w不变

D: 该溶液pH约为13的原因：CO₃²^﹣+H₂O═HCO₃^﹣+OH^﹣

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4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A: pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b﹣1

B: 含等物质的量的NaHSO₃和Na₂SO₃的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）+c（H₂SO₃）]

C: 0.1mol•L^﹣¹盐酸与0.2mol•L^﹣¹氨水等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D: 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）=c（I^﹣）

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5． Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）　变化的关系如表：

n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A: NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣）

B: Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃²^﹣）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C: 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（HSO₃^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

D: 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）

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6． 25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol•L^﹣¹的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A: 由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K_a=10^﹣^4.75

B: W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

C: pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^﹣¹

D: 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH））+c（OH^﹣）

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7． 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₄COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A: 酸性强弱：H₂CO₃＞HF

B: ①和②中溶质均未水解

C: 离子的总浓度：①＞③

D: ④中：c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

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8．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

A: 曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B: 在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

C: 在A点的溶液中有：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.05 mol/L

D: 在B点的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

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9．常温下，用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A: 点①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B: 点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

C: 点③所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D:

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10．实验测得在常温下0.1mol•L^﹣¹某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L^﹣¹的某一元酸 $\text{[math]}$ =10¹²（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A: [A^﹣]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^﹣]

B: [B⁺]＞[A^﹣]＞[H⁺]＞[OH^﹣]

C: [B⁺]＞[A^﹣]＞[OH^﹣]=[H⁺]

D: [A^﹣]＞[B⁺]＞[OH^﹣]＞[H⁺]

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