首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变）：

    则X物质可能为（　　）

    微粒

    H+

    OH﹣

    CH3COO﹣

    CH3COOH

    物质的量浓度

    减小

    增大

    增大

    减小
    A: 氯化氢  
    B: 氢氧化钠
    C: 蒸馏水
    D: 醋酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）
    A: Cl﹣
    B: Al3+ 
    C: H+  
    D: OH﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下列说法正确的是（　　）
    A: 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
    B: 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
    C: 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
    D: 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 下列说法正确的是（　　）
    A:
    B: 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0
    C: 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D: 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 下列说法正确的是（　　）
    A: 向Na2CO3溶液通入CO2 ， 可使水解平衡：CO32﹣十H2O⇌HCO3﹣+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
    B: 室温时，0.1mo1•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    C: 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
    D: 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 对于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）
    A: 升高温度，溶液pH升高
    B: 通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
    C: c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
    D: c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省漳州市龙海二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（　　）
    A: 升高温度，溶液的pH降低
    B: 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大
    C: c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
    D: c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．

    完成下列填空：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列　 ．

    （2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是 ，其原因是 ．

    （3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是 （填化学式）．

    （4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2 ． 写出并配平该反应的化学方程式　 ，若反应中转移电子6NA ， 用去还原剂　 mol．

    再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2 ， 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点： ．

    （5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

    阳极   4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O

    阴极   2H++2e→H2↑）

    分析在阳极室得到H3PO2原因： ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：

    （1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为　 ，位于元素周期表第 周期第 族．

    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/mol•L﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据判断待浊溶液的pH= ．

    （3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化如下表：

    N（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释：　 ．

    （4）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H= kJ•mol﹣1 ．

    一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．

    a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．

    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式　 ．

    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是 ．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大

    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O

    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10﹣3mol•L﹣1的试样，将试样分别置于20﹣60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
    解析 收藏 试题篮