（1）含酚酞的0.01mol/L CH₃COONa溶液显浅红色的原因为 ．

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ．

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量

D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0.01mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^﹣水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 （填“左”、“右”或“不移动”）．

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2﹣+H₂O⇌HSO₃^﹣+OH^﹣水解平衡的事实是 （填选项字母）．

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是 （填选项字母）．

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍

（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： ．

（a）HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S   

（b）HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣

（1） （填序号，下同）是电离平衡； 　是水解平衡．

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向 （填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向 （填“正向”或“逆向”）移动；．

（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^﹣）•c（H⁺）将变 （填“大”或“小”）．

（4）若在0.1mol•L^﹣1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是 mol•L^﹣1 ．

（1）﹣定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体时，下列说法正确的是 ．（填代号）

a．溶液的pH减小 b．CH₃COOH的电离程度减小

c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH^﹣）•c（H⁺）不变

（2 ）25°C 时，0.10mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH^﹣）= mol/L．

（3）己知快K_sp只与温度有关，溶解平衡：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp ． （填“增大”“减小”或“不变”，下同）

②向浊液中通入HCl气体c（ Ca²⁺） 

（4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l0⁵ ． 25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃ ， 所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH₃COO^﹣）/c（CH₃COOH）= ．