万考题-全国中小学题库

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部编版：必修1

3．常温下，对 pH=10 的 NaHCO₃ 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）

A: c（CO₃²^﹣）＞c（H₂CO₃）

B: c（Na ⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H ⁺）＞c（OH ^﹣）

C: c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^﹣）+c（CO ₃²^﹣）+c（OH^﹣）

D: c（Na⁺）═c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃ ）

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用b 40

4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A: 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B: pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C: 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50

D: 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用b 40

5．明矾的水溶液能用于净水，其原理：（用离子方程式表示），向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用b 40

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6．泡沫灭火器灭火原理：NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃发生双水解反应离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

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7．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：

NaHB溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是．

某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．

已知常温下H₂B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）⇌Ca²⁺（aq）+B²^﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．

已知0.1mol•L^﹣1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L^﹣1（填“＜”、“＞”、或“=”）；理由是．

0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

8．根据问题填空：

AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．

氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

10． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

FeCl₃ 净水的原理是．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示）．

为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ ．

①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol•L^﹣1 ， c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol•L^﹣1 ， c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol•L^﹣1 ，则该溶液的c（H⁺）约为．

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^﹣+e²⁺+=Cl^﹣+Fe³⁺+．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

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