万考题-全国中小学题库

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1．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（）

A: c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B: c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C: c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

D: c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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2．下列有关物质的浓度关系正确的是（）

A: 0.1mol•L^﹣1HCl溶液与0.2 mol•L^﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）

B: Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＜2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

C: c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]

D: 0.1mol•L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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3．下列说法正确的是（） A．若H

A: HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

B: 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C: pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CHCOO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2[c（HA^﹣）+c（A²^﹣）+c（H₂A）]

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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4． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A: 0.1 mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

B: pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C: 0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^﹣1

D: 0.1 mol•L^﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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5．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）

A: 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B: 在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃ COO ^﹣）

C: 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D: 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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6．向1L含0.1mol/LNaAlO₂和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO₂）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H₂CO₃＞HCO₃^﹣＞Al（OH）₃ ．下列说法正确的是（）

A: n（CO₂）=0.1时，c（Na⁺）＞c（AlO₂^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

B: 0.1mol＜n（CO₂）＜0.15时发生的反应是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

C: n（CO₂）=0.15时，c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

D: n（CO₂）=0.3时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较a 40

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7．直接排放含SO₂ ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

a．c（Na⁺）═2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃²^﹣）＞c（H ⁺）═c（OH^﹣）

c．c（Na⁺）+c（H ⁺）═c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式是．

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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8． pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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9．下列有关离子浓度的关系正确的是（）

A: Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

B: 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C: 25℃时pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

D: 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄²^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较d 40

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10． Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）判断HA是强酸还是弱酸．

乙组混合溶液中离子浓度c（A^﹣）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在个动态平衡．

从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1

用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是．

Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）水溶液电离是：H₂B=H⁺+HB^﹣ HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．

回答下列问题：

在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．

难度：中等题型:常考题来源：离子浓度大小的比较e 21

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