（1）图中A、B、C、D四点的K_W 由大到小的顺序： ．

（2）若从A点到E点，可采用的方法是  ．

（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为　 ．

（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH= ．

试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂ ， 则α （填“＜”“＞”或“=”）1×10^﹣14 ，

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2﹣）= ；  c（Na⁺）：c（OH^﹣）= ．

（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH= ．

（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH= ．

（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b= ；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b= ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

请回答下列问题：

（1）已知：T℃，K_W=1×10^﹣13 ， 则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”），

T℃时，0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液的pH= ．

（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^﹣浓度由大到小的顺序是（填序号） ．

（3）将装有适量0.01mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i） 说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因　 （用离子方程式表述）．

（ii） 烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是 ．

a．水解反应为放热反应          b．水解反应为吸热反应

c．NH₄NO₃溶于水时放出热量    d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（iii） 乙中观察到的现象是 ．

（iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式　 ．

试回答以下问题：

（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c（SO₄^2﹣）=5×10^﹣4mol∙L^﹣1 ， 取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c（Na⁺）：c（OH^﹣）=　 ．

（2）在 t ₂℃下，将 a mol∙L^﹣1CH₃COOH 溶液与 b mol∙L^﹣1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka= （用 a、b 表示）．

（1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H⁺）=2.0×10^﹣7mol•L^﹣1 ， 则c（OH^﹣）= mol•L^﹣1 ．

（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H⁺）=5.0×10^﹣4mol•L^﹣1 ， 则此时溶液中的c（OH^﹣）为　 mol•L^﹣1 ．

（3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为　 ．

（4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为 ，随着电解的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10^﹣4 mol•L^﹣1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为 mL．