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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是　．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^﹣与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是（写化学式），该反应的离子方程式为　．

难度：中等题型:常考题来源：

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2． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）．

难度：中等题型:常考题来源：

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3．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）

A: a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃²^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹

B: b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（OH^﹣）

C: c点所得溶液中：c（Na⁺）＜3c（HSO₃^﹣）

D: d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（HSO₃^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：

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4．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A: ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B: ②到③的过程中水的电离程度一定减少

C: ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D: ②点所示溶液中：c（ Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO ^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：

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5．某温度下，0.200mol•L^﹣¹的HA溶液与0.200mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na⁺	A^﹣
浓度/（mol•L^﹣¹）	8.00×10^﹣⁴	2.50×10^﹣¹⁰	0.100	9.92×10^﹣²

A: 0.1mol•L^﹣¹HA溶液的pH=1

B: 该温度下K_w=1.0×10^﹣¹⁴

C: 微粒X表示OH^﹣ ， Y表示H⁺

D: 混合溶液中：n（A^﹣）+n（X）=n（Na⁺）

难度：中等题型:常考题来源：2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）

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6．常温下，下列说法正确的是（　　）

A: 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B: pH=a的CH₃COOH溶液加水稀释10ⁿ倍后，pH=a+n

C: pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D: Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

难度：中等题型:常考题来源：

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7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg $\text{[math]}$ ．室温下，将0.01mol•L^﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L^﹣¹氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A: 室温下，0.01 mol•L^﹣^l盐酸的AG=12

B: M点时溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）

C: M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

难度：中等题型:常考题来源：

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8．常温下，用0.05mol•L^﹣¹ KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A: 点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）+c（OH^﹣）

B: 点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）+c（H₂C₂O₄）

C: 点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.05 mol•L^﹣¹

D: 点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：

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9．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

A: a=b

B: HA与BOH的电离常数相等

D: 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^﹣）+c（A^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

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10．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^﹣¹
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w（　　）

A: ①②④⑤
B: ②④⑤
C: ②⑤
D: ①③⑤

难度：中等题型:常考题来源：

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