①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a

④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣）

⑤已知醋酸的电离常数为K_a ， 醋酸根离子的水解常数为K_h ， 水的离子积常数为K_W；则三者关系为K_a•K_h=K_W

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

其中归纳正确的是（　　）

许多尾气中含有NO_x、SO₂等造成空气污染的气体．

根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）．

①密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

②NO对臭氧层破坏的主要过程为：

Ⅰ．O₂O+O₂Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂Ⅲ．NO₂+O→NO+O₂

该过程中NO的作用为 ．

（2）将CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）

①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式　 ；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式　 ．

（3）室温条件下，用0.10mol•L^﹣1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mol·L^﹣1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．

①该曲线表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v= ．（保留2位小数）

（1）该反应的离子方程式为：　 　．

（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 ． （选填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ， 根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣1 HA溶液与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺） c（A^﹣），理由是 ．

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是 （填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂ ， 反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因　 ．

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：　 ．

（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“＜”“=”）．

（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）= 　（填写准确数据）．

（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+（对苯醌）═N₂H₄+（对苯酚），N₂H₄的结构式为 ，该电池正极的电极反应式为　 ．

（2）25℃时．将nmol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合．

①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH= ．

②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为 ．

a．盐酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　　c．盐酸过量

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：　 ，b （填“大于”、“小于”或“等于”）0．

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂） （填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣1

②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣1

写出氨高温催化氧化的热化学方程式　 　．

（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 

（2）①c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=  mol/L②c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）= mol/L．

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 　

A．c（HA）＜c（A^﹣）                      B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^﹣）               D．2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+[c（HA）﹣c（A^﹣）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣（填：“能”或“不能”） 大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： ．

③已知在25℃时，CO₃^2﹣水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^﹣4 ， 当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃^2﹣）=2：1时，溶液的pH= ．