万考题-全国中小学题库

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1．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A: 水的离子积K_W只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响

B: 若HA的K_a=1.7×10^﹣5 ， BOH的K_b=1.7×10^﹣5 ，则HA溶液中的c（H⁺）与BOH中的c（OH^﹣）相等

C: 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH^﹣）+c（A^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

D: Mg（OH）₂能溶于NH₄Cl浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）

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2．室温下向10mL 0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A: a点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA）

B: a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C: pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

D: b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）

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3．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H⁺）与c（OH^﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^﹣）]．下列有关叙述中，正确的是（）

A: 在25℃时，AG=10的溶液呈碱性

B: 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

C: 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）

D: 在25℃时，0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液AG=0

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）

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4． 0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH为（）

A: 12.7

B: 12.0

C: 13.0

D: 13.7

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高二下学期期末化学试卷

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5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．

取10.00mL待测液，用式滴定管量取．

用0.2010mol•L^﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点．

若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是

以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）

①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②未用标准液润洗滴定管

③不小心将标准液滴在锥形瓶外面

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷

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6．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣13 mol•L^﹣1 ，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）

A: ①④

B: ①②

C: ②③

D: ③④

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广西南宁市马山县高二下学期期末化学试卷

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7．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）

A: 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1

B: 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A^﹣）

C: ①溶液中：c（HA）+c（A^﹣）=0.1mol/L

D: ①溶液中：c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省玉溪一中高三上学期期中化学试卷

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8．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；

现将0.04mol•L^﹣1HA溶液和0.02mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺） c（CN^﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是．

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．该混合溶液的物料守恒式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高三上学期期中化学试卷

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9．下列叙述正确的是（）

A: pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B: 溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C: 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D: 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷

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10．根据题意解答

溶液中，c（H⁺）=10^﹣x mol•L^﹣1 ， c（OH^﹣）=10^﹣y mol•L^﹣1 ， x与y的关系如图1所示．

①若从A点到B点，可采取的措施为

②T₂℃时，将pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH^﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

③已知：T₁℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10^﹣5 ，则 T₁℃时，在 0.5mol•L^﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H⁺）约是水电离出的 c（H⁺）的倍．

④T₂℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ $\text{[math]}$ ]=10）滴入含 Na⁺、HS^﹣、SO₄²^﹣、K⁺的溶液中，发生反应的离子方程式为．

体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：

①m的取值为．

②a点酸的浓度 b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．

③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是．

A．c（A^﹣） B．n（H⁺）•n（OH^﹣） C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

已知：25℃时，HCN、H₂CO₃ 的电离平衡常数分别为K=4.9×10^﹣10 ， K₁=4.3×10^﹣7、K₂=5.6×10^﹣11 ，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的离子方程式为：

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都七中高二上学期期中化学试卷

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