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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法正确的是（   ）
    A: 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
    B: 25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
    C: 25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
    D: 90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（   ）
    A: HA酸溶液的pH值一定等于1
    B: HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
    C: 中和后溶液中M+离子浓度一定等于A﹣离子浓度
    D: 中和后生成的盐MA一定没有发生水解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在       （填编号字母）称量．
    滴定时，用0.2000mol•L﹣1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用        （填编号字母）作指示剂．
    滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是．
    根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L﹣1 ， 烧碱样品的纯度是．

    滴定次数

    待测溶液

    体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10

    0.5

    20.6

    第二次

    10

    4.2

    24.1

    下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

    ①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液

    ②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 下列溶液一定呈中性的是（   ）
    A: pH=7的溶液
    B: c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
    C: 使石蕊试液呈紫色的溶液
    D: 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3 ， ③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
    A: ①=②=③=④
    B: ①＞③＞②＞④
    C: ④=②＞③=①
    D: ①=③＞②=④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（   ）
    A: 反应后盐水解使溶液呈碱性
    B: 弱酸溶液和强碱溶液反应
    C: 强酸溶液和弱碱溶液反应
    D: 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年贵州省毕节地区大方一中高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣ ． 下列叙述中，正确的是（   ）
    A: 升高温度，KW增大，pH不变
    B: 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
    C: 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
    D: 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

      实验编号

    HA物质的量浓度（mol•L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）

     混合溶液的 pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9
    不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．
    丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
    丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=mol•L﹣1 ． 写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH﹣）﹣c（HA）=mol•L﹣1 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（   ）
    A: 11：2
    B: 9：2
    C: 2：11
    D: 2：9
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（   ）
    A: 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B: 碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C: 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
    D: 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高二上学期期末化学试卷
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