万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A: 向水中加入NaHSO₄溶液

B: 向水中加入Al₂（SO₄）₃固体

C: 向水中加入Na₂CO₃溶液

D: 将水加热到100℃，使pH=6

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷

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2．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）

A: HA的浓度为1×10^﹣⁴mol•L^﹣¹

B: 实验时可选甲基橙作指示剂

C: pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）

D: V=10mL，酸碱恰好中和

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3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A: 0.0853mol/L

B: 0.1000mol/L

C: 0.0800mol/L

D: 0.1250mol/L

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷

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4．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）

A: 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

B: ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C: ①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D: ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷

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5．列式并计算下列各小题：

某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w ．

在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．

①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省兰州一中高二上学期期末化学试卷

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6．用0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定0.1mol•L^﹣¹盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

A: 4

B: 7.2

C: 10

D: 11.3

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

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7．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液

④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外

⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．

A: ①②④

B: ②③④

C: ②③⑤

D: ②④⑤

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

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8．按要求填空

常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为，水电离出的c（H⁺）=mol/L．

某温度时，测得0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为

在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合．

①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V_a：V_b=．

②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V_a：V_b=

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

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9．常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹ HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）

A: HA为一元强酸

B: MOH为一元弱碱

C: N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D: K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.005mol•L^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市南安一中高二上学期期末化学试卷23

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10． 25℃时，CH₃COONH₄显中性．

Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：．

混合溶液中c（CH₃COOH）=mol/L（列式，不必化简）．

相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．

Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：

丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为：．

现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂ ，可用；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃ ，可用；（写化学式）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一下学期期末化学试卷

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