万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）

A: 溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣⁷mol/L

B: c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）﹣c（Na⁺）=0.05mol/L

C: 溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D: 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^¯）＞c（H⁺）＞c（OH^¯）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷

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2．已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A: 0.005 mol•L^﹣¹的硫酸溶液，pH=2

B: 0.001 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，pH=11

C: 0.005 mol•L^﹣¹的硫酸溶液与0.01 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D: 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

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3．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

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4．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）

A: 0.01mol•L^﹣¹

B: 0.05mol•L^﹣¹

C: 0.017mol•L^﹣¹

D: 0.50mol•L^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

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5．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）

A: NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^﹣的数目

B: 纯水在80℃和25℃时的pH

C: pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L^﹣¹盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

D: 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c （OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）

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6． 25℃时，向V mL pH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO₄²^﹣）=c（Na⁺），则a+b的值是（）

A: 13

B: 14

C: 15

D: 不能确定

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）

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7．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙，下列判断合理的是（）

A: 乙一定是弱碱

B: 甲一定是强碱

C: 乙一定是二元碱

D: 甲一定是一元碱

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二上学期期末化学试卷

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8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为 mL．

下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^﹣¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09