万考题-全国中小学题库

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1．环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣=2MnO（OH）₂（该反应极快）．

②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I₂ ，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）₂+2I^﹣+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O I₂+4S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₂O₃²^﹣

试回答：

滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少，

滴定操作时，左手控制滴定管，右手，眼睛要注视

滴定时（I^﹣和S₂O₃²^﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色．

水中溶解氧的计算式为．（以g/L为单位）

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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2．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄²^﹣）约为（）

A: 10：1

B: 1：10

C: 2：1

D: 1：1

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A: Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B: 物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

C: 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^﹣⁵mol•L^﹣¹ ，则此溶液可能是盐酸

D: 常温下，1 mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液与1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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4．常温下，有浓度均为1mol•L^﹣¹的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液

这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是（填序号）．

③中各离子浓度由大到小的顺序是，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h=mol•L^﹣¹ ．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^﹣⁷ ， K₂=5.6×10^﹣¹¹）

该温度下向③中通入少量氨气，此时 $\text{[math]}$ 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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5．某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．

用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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6．在25℃时，将0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）

A: c（HA）+c（A^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣¹

B: c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

C: c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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7．按要求填空

室温下，将0.15mol•L^﹣¹稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=．（溶液体积变化忽略不计）

室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣¹ HA溶液与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺） c（A^﹣），理由是

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是（填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂ ．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷

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8．下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（）

A: 酸碱指示剂

B: PH计

C: 精密pH试纸

D: 广泛pH试纸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷

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9．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是（）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
③	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）