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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A: ①处水的电离程度大于②处水的电离程度

B: ②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和

C: ③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）

D: 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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2．常温下，将0.20mol/L H₂X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）

A: 图中a代表Na⁺ ， d代表H₂X分子

B: H₂X为二元弱酸，HX^﹣的电离程度大于水解程度

C: 混合溶液pH=3.6时：c（H⁺）+c（H₂X）=c（X²^﹣）+c（OH^﹣）

D: 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na⁺）＞c（HX^﹣）+2c（X²^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016年四川省高考化学模拟试卷

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3．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c

B: 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势

C: 图3表示25℃用0.1000 mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线

D: 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

难度：中等题型:常考题来源：2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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4．常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）

A: 混合前pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14

B: 混合后c（Na⁺）=c（CH₃COO₃^﹣）+c（OH^﹣）

C: 混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）

D: 混合后c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年重庆市南开中学高二上学期期末化学试卷

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5．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣¹）．

Ⅰ．实验步骤

用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

读取盛装0.100 0mol•L^﹣¹ NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．

滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论

按实验所得数据，可得c（市售白醋）=mol•L^﹣¹（列式计算）；市售白醋总酸量=g•100mL^﹣¹（列式计算）．

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年上海市位育中学高二上学期期末化学试卷（A）

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6．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

仪器A的名称是；

盐酸的体积读数：

滴定前读数为 mL，

滴定后读数为 mL．

某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L．（保留四位有效数字）

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是

对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高二上学期期末化学试卷

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7． 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A: 1：10
B: 1：5
C: 1：20
D: 1：15

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高二上学期期末化学试卷

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8． 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^﹣^amol•L^﹣¹、1.0×10^﹣^bmol•L^﹣¹ ，则这两种溶液的pH之和为（）

A: 14﹣a+b
B: 14+a+b
C: 14﹣a﹣b
D: 14+a﹣b

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣¹	c（NaOH）/mol•L^﹣¹	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（）

A: a＞9

B: 在乙组混合液中由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣⁵mol•L^﹣¹

C: c₁=0.2

D: 丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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10．某温度下，中水D₂O的离子积常数为1.6×10^﹣¹⁵ ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D⁺），以下关于pD的叙述不正确的是（）

A: 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．

B: 含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0．

C: 溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0．

D: 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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