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部编版： 必修1
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  • 1． 通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

    ①称取2.52g草酸晶体，配制成100.00mL溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：
    实验②中，KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。
    如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

    判断达到滴定终点的现象是；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则x=。
    若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果（偏高、偏低或无影响）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（   ）
    A: 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
    B: 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
    C: 滴定时,没有排出滴定管中的气泡
    D: 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
    A: B点的横坐标a＝12.5
    B: C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    C: D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
    D: 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是（）

    A: 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
    B: 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
    C: 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
    D: 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
    理论计算该盐酸的物质的量浓度为：。
    若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是。
    现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第种。

    ①5.00mol·L-1            ②0.500mol·L-1            ③0.0500mol·L-1

    若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

    实验次数编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入NaOH溶液体积(mL)

    ①

    10.00

    8.48

    ②

    10.00

    8.52

    ③

    10.00

    8.00

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。

    在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：

    ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

    ②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

    ③滴定前平视，滴定终了俯视

    ④看到颜色变化后立即读数

    ⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 酸与碱完全中和时（    ）
    A: 溶液一定呈中性
    B: 溶液的pH一定为7
    C: 酸与碱的物质的量一定相等
    D: 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A: 一元酸HA为弱酸
    B: a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
    C: pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
    D: b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

    A: 曲线①代表滴定盐酸的曲线
    B: a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
    C: a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
    D: b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系错误的是（）
    A: <1.0×10-7mol/L
    B: c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
    C: c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
    D: c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省怀仁县第一中学（两校区)2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。
    H＋的浓度：H2AH2B；
    酸根离子的浓度：c(A2-)c(B2-)；
    酸分子的浓度：c(H2A)c(H2B)；
    溶液的导电能力：H2AH2B。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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