万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇²^－，利用滴定原理测定Cr₂O₇²^－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL	Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。

步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。

步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：

① a=。

② Cr₂O₇²^－的含量为g•L^-1。

以下操作会造成废水中Cr₂O₇²^－含量测定值偏高的是_____。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝ $\text{[math]}$ )。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂ ，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)，加热，充分反应，生成的CO₂完全被100mL 0.206 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液吸收。

步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液，发生反应：Ba(OH)₂＋H₂C₂O₄===BaC₂O₄↓＋2H₂O 恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液20.00 mL。

步骤1的目的是。

用H₂C₂O₄溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是。

计算水样的总有机碳(以mg·L^－1表示)，并写出计算过程。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）

A: 乙醇

B: 乙酸

C: 碳酸钠

D: 碳酸

难度：简单题型:常考题来源：陕西省西安中学2017-2018学年高一下学期（理）化学期末考试试卷

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4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）

A: NaOH

B: HCl

C: NaH₂PO₄

D: Fe₂O₃

难度：中等题型:常考题来源：宁夏银川一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^- ，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。实验室用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：

TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为。

配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是。

NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为。

难度：困难题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．下列说法正确的是（）

A: 25℃时，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为1×10^-13mol·L^-1

B: 25℃时，pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10

C: 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

D: 常温下，向1mol·L^-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A: 在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B: 在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7mol/L

C: 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D: 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．某学生为测定某烧碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）

A.在250 $\text{[math]}$ 的容量瓶中定容，配制成250 $\text{[math]}$ 烧碱溶液；

B.用碱式滴定管移取25.00 $\text{[math]}$ 烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取20.5 $\text{[math]}$ 烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为1.00 $\text{[math]}$ 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。

试填空：

正确操作步骤的顺序是→→→→。（用字母填空）

观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？

。

$\text{[math]}$ 步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

下列操作中可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液的质量分数偏低的是。

a. $\text{[math]}$ 步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b. $\text{[math]}$ 步操作中，称量药品时，砝码放在左盘， $\text{[math]}$ 放在右盘

c. $\text{[math]}$ 步操作中酸式滴定管在装入标准 $\text{[math]}$ 溶液前未用标准液润洗

d.滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为 $\text{[math]}$ ，初读数为 $\text{[math]}$ ，用量为 $\text{[math]}$ 。按滴定所得数据计算烧碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省铜仁市西片区高中教育联盟2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= $\text{[math]}$ ,下列分析错误的是（）

A: ROH为弱碱

B: A点溶液c(Cl⁻)=c(R⁺)

C: 若b=10时，AG＜0

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．常温下,向10mLbmol⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01mol⋅L⁻¹的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻),下列说法正确的是（）

A: b=0.0l

B: 混合后溶液呈碱性

C: 常温下，所得溶液中CH₃COOH的电离常数K_a=10⁻⁹/b−0.01mol⋅L⁻¹

D: 向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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