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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A: pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )
    B: 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)
    C: pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
    D: 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）
    A: a点溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
    B: b点溶液中：c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
    C: c点溶液中：3c(Na+)=4c(Cl-)
    D: d点溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A: V1<20
    B: Ka(HA)的数量级为10-5
    C: M点溶液加少量水稀释，c(H+)/c(A-)增大
    D: N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 下列有关滴定的说法正确的是（    ）
    A: 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
    B: 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低
    C:
    D: 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷
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  • 5． 常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）
    A: 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
    B: 溶液的pH大小关系：c>b>d
    C: 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    D: 由水电离出n(OH-)：b>c
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（   ）

    A: lg[K1(H3PO4)]=-2.2
    B: 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
    C: 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
    D: 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）
    A: M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)
    B: N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N
    C: P点BOH过量，此时溶液中c(B+)>c(Cl)
    D: a<0.108
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 8． 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ）
    A: NaHSO4   
    B: Na2CO3   
    C: SO2   
    D: NaOH
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 如图为 溶液分别滴定 的HA和HB的滴定曲线 下列说法错误的是（     ）

    A:
    B:
    C: 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高考理综-化学九模考试试卷
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  • 10． 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。

    已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12
    Ⅰ.检测二氧化硫的含量

    仪器A的名称是。

    B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。
    用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1。
    该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，
    本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。
    Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

    碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。

    I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

    2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)    △H<0

    若第一步反应为  H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l)   △H>0 慢反应

    则第二步反应为△H <0    快反应

    能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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