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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

    图片_x0020_100014

    下列说法正确的是(  )
    A: 滴定盐酸的曲线是图2
    B: 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
    C: 达到 B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
    D: 以HA表示酸，当0mL-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列溶液一定呈碱性的是（   ）
    A: 强碱弱酸盐溶液
    B: c（OH－）> c（H＋）的溶液
    C: 滴加甲基橙显黄色的溶液
    D: pH大于7的溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
    观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）

    图片_x0020_100018                     图片_x0020_100019

    用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。
    若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。
    某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

    图片_x0020_100020

    依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

    下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（   ）
    A: 1×10-3 mol·L-1
    B: 1×10-11 mol·L-1
    C: 1×10-7 mol·L-1
    D: 1×10-13 mol·L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

    (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：
    正确操作的顺序是(用序号字母填写).
    上述(B)操作的目的是。
    上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)。
    实验中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
    若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
    滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是 （    ）
    A: 13
    B: 14
    C: 15
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7．              
    将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
    pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c (Na+)c (CH3COO-)。
    物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
    将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是mn。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
    B: pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5
    C: 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    D: 在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 按要求填空：
    FeCl3的水溶液 pH7（填＞、=、＜），其原因为（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是（填化学式）
    温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3 ， ②(NH4)2Fe(SO4)2 ， ③氨水，④NH4NO3 ， ⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是。 （用序号表示）
    常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为。
    室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100012

    A: Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
    B: pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mL
    C: 初始时盐酸的浓度为0.10mol/L
    D: 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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