万考题-全国中小学题库

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1．常温下， $\text{[math]}$ ，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是( )

图片_x0020_100006

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．按要求填写下列相关内容：

在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10^-13 ．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=。

中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V₁、V₂、V₃ ，则三种关系为(用“V₁、V₂、V₃”和“>、<、=”表示)。

常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：

①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H⁺）0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L。

③已知 Ksp（CaCO₃）＝2.8×10^－9mol²·L^－2 ．现将 CaCl₂ 溶液与 0.02 mol·L^－1Na₂CO₃ 溶液等体积混合，生成 CaCO₃沉淀时，所需 CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为mol/L。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3． pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

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A: A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B: 稀释相同倍数，A酸溶液的c(H^＋)比B酸溶液大

C: a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D: 若A，B都是弱酸，则5>a>2

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4． $\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
K_a=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a=1.7×10^-5

25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为。（填序号）

25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。

将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）

常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

图片_x0020_100012

①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为。（填字母，下同）

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的。

A．c（H⁺）•c（OH^-） B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．常温下，下列叙述错误的是（）

A: c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液一定显酸性

B: pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C: pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO₄²^－)与 c(H^＋)之比约为 1∶10

D: 中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)

图片_x0020_100022

a点溶液中c(H⁺)为，pH约为。

a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。

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8．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

图片_x0020_100027

完成下列填空：

稀释白醋时需要的仪器有烧杯、。

本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从色变为色。

某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是，B是。

实验次数	稀释后白醋体积(mL)	标准NaOH溶液
实验次数	稀释后白醋体积(mL)	A	B	消耗体积(mL)
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=mL。

②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L^-1 ，则该食醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。

标准NaOH溶液通过以下步骤准备：

①配制500mL浓度约为0.1mol·L^-1的NaOH溶液；

②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。

称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L^-1NaOH溶液的步骤 (填“可行”或“不可行”)。

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9．若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 (填字母)。

A:

B:

C:

D:

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10．下列说法正确的是( )

A: pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3

B: 室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液呈酸性

C: 把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

D: 某温度下，水的离子积常数为1×10^－¹² ，该温度下pH＝7的溶液呈中性

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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