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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法正确的是（    ）
    A: 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大
    B: 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
    C: Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变
    D: 加热氯化钠溶液，pH值将变小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

    NaOH溶液起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10 mL

    18.60 mL

    第二次

    0.30 mL

    19.00 mL
    准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是。
    根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (保留4位有效数字)
    用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视， 直到滴定终点。
    达到滴定终点的标志是。
    以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填字母代号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 3． T℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（   ）
    A: pH＝6的溶液
    B: 含有H+的溶液
    C: c（H+）＞c（OH﹣）
    D: 能与金属Al反应放出H2的溶液
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 4． 常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（   ）

    溶质

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    NaHSO3

    pH

    11.6

    10.3

    9.7

    4.0
    A: 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
    B: 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
    C: Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
    D: 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 5． 常温下，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    图片_x0020_100016

    A: a≈3，说明HA属于弱酸
    B: 水的电离程度：d点＞c点
    C: e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
    D: b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 6． 根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3 ， 请回答下列问题：
    若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则mn(填“>”、“＜”或“=”)。
    已知水存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
    NH4Cl 溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
    泡沫灭火器的原理是(用离子方程式表示)。
    物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH 浓度由大到小的顺序是(填序号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 7． 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(  )
    A: 11∶1
    B: 9∶1
    C: 1∶11
    D: 1∶9
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8．               
    Ⅰ．常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：

    写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)。

    该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为。 
    求该混合溶液中下列算式的计算结果：

    c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(代入数据，列出算式即可)

    c(OH－)-c(CH3COOH)=moL/L。

    Ⅱ．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。

    化学式

    常温下的电离常数

    HClO

    K=3×10-8

    H2CO3

    K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7 ， Ka2=4.7×10-11)
    下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。

    ①胆矾 ②氯化铝  ③硫酸铝  ④Na2CO3  ⑤NaHCO3  ⑥高锰酸钾
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(   )

    图片_x0020_100011

    A: a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
    B: b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
    C:
    D: d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)(   )
    A: 4.4
    B: 4.8
    C: 5.0
    D: 5.4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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