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部编版： 必修1
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  • 1． 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（   ）
    A: 小于10
    B: 等于10
    C: 大于10
    D: 无法确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

    含氧酸

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    结构式

    Cl﹣OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

    ①H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；

    ②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A: HA为弱酸
    B: 该混合液pH＞7
    C: 图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
    D: 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（   ）
    A: ②④⑤③①⑥⑦
    B: ④②⑤③①⑥⑦
    C: ②④⑤③⑥①⑦
    D: ⑦⑥①③⑤④②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（   ）
    A: 醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
    B: 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
    C: 冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
    D: 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
    同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是．
    若三者pH相同时，酸物质的量浓度由大到小的顺序为．
    等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系．
    pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积．
    1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 7． HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（   ）

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10﹣5

    Ka1：6.3×10﹣9

    1.6×10﹣9

    4.2×10﹣10
    A: 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
    B: 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
    C: 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣
    D: 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 

    NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．

    H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：


    ①写出阳极的电极反应式： ．

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因： ．

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 ．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邯郸一中高一下学期期中化学试卷（直升班）
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  • 9． 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
    A: 加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B: 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    C: 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D: 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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  • 10． 在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（   ）
    A: 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B: 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C:
    D: 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年新疆实验中学高二下学期期中化学试卷（汉语班）
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