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c（H+）醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．
请你思考后回答下列问题：
A ，B，C．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
请据此回答：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L﹣1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d． 溶液
的pH，其pH由大到小排列的顺序为（填溶液编号）
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
A 逐渐减小 B 逐渐增大 C 先逐渐增大而后减小 D 先逐渐减小而后增大
你的选择是（填正确选项标号），试用离子方程式说明理由．
①溶液中共有种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）﹣n（H+）=mol．
①NaHA溶液呈性，理由是．
②某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+c（A2﹣） B．水的离子积KW=c2（OH﹣）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
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