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部编版： 必修1
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  • 1． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B: 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
    C: 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
    D: 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（   ）
    A: 向水中加入少量的CH3COONa
    B: 向水中加入少量的NaHSO4
    C: 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
    D: 向水中加少量的KAl（SO4）2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．
    HA的电离方程式是．其中由水电离出的c（H+）=mol/L
    在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是       （填字母）．
    将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
    常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4mL（保留到小数点后一位）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（   ）

    电离常数

    K1

    K2

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    H2S

    5.7×10﹣8

    1.2×10﹣15
    A: NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
    B: H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3
    C: Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
    D: H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 5． 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（   ）
    A: ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    B: ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）
    C: ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D: ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 6． 25℃时，10mL  0.1mol•L﹣1  的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（   ）
    A: 该溶液的pH约是4
    B: HA一定是一种弱酸
    C: 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
    D: 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 7． 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（   ）
    A: 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B: 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C: 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    D: 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 8． 现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]．

    ①pH=2的CH3COOH溶液；

    ②pH=2的HCl溶液；

    ③0.01mol•L﹣1的氨水；  

    ④0.01mol•L﹣1的NaOH溶液；

    ⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的氨水等体积混合后所得溶液．
    将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    上述五种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
    取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2 ， 则：（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
    若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol•L﹣1（填精确值）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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  • 9． 室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（   ）
    A: 溶液中导电粒子的数目减少
    B:
    C: 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
    D: 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: pH=6.8的溶液一定显酸性
    B: 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
    C: 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
    D: 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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