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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法正确的是（   ）
    A: pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
    B: 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电
    C: 强电解质溶液中一定不存在电离平衡
    D: 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 2． 下列物质，是强电解质的是（   ）
    A: 硫酸钡
    B: 石墨
    C: 浓盐酸
    D: HF
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 3． 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（   ）
    A: 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
    B: 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D: SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B: 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
    C: 氨气是弱电解质，铜是强电解质
    D: 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 5． 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（   ）
    A: 石墨、食醋
    B: 液氨、石灰水
    C: 熔融MgCl2、熔融NaOH
    D: 稀硫酸、蔗糖
    难度： 中等 题型:常考题 来源：强电解质和弱电解质的概念
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  • 6．

    改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（　　）
    A: pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）
    B: pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2
    C: pH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
    D: pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）
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  • 7． （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．
    将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣ ， 其原因是．

    H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

    ①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 ， 则pKa1=

    （p Ka1=﹣lg Ka1 ）．

    溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．

    ①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．

    ②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 8． 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ， 下列说法正确的是（　　）
    A: 浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
    B: 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
    C: 0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与 0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）
    D: 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    难度： 困难 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 9．

    常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A: Ka2（H2X）的数量级为10﹣6
    B:
    C: NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
    D: 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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  • 10． 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸     K=1.75×10﹣5

    碳酸     K1=4.30×10 ﹣7         K2=5.61×10 ﹣11

    亚硫酸   K1=1.54×10﹣2         K2=1.02×10 ﹣7
    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性由强到弱的顺序：．
    若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　     　（填序号）
    某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb（OH）2

    PbS

    KSP

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣23

    你认为往废水中投入　      　沉淀效果最好（填字母）

    25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

    实验编号

    起始浓度/mol/L

    反应后溶液的pH

    c （HA）

    c （NaOH）

    ①

    0.10

    0.10

    9

    ②

    X

    0.05

    7

    则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A﹣）+c（HA）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷
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