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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
    A: c(NH3·H2O)＞c(NaOH)
    B: c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
    C: 两种溶液中水的电离程度相同
    D: 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变
    B:
    C: 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小
    D: 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（   ）
    A: CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
    B: 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
    C: CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
    D: 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省资阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（   ）
    A: 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
    B: 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
    C: a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸
    D: 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省资阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：
    HF电离平衡常数的表达式：Ka=。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =。HF的电离常数值为。
    将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

    。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

    ①醋酸  Ka＝1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2 ， Ka2=6.4×10-5

    ③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3 ， Ka2=3.9×10-6
    25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）。
    25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）。
    Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7
    CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是。
    常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
    下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为。
    体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。
    已知，H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8．                        

    I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13
    CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为。
    多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。
    同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为。
    II.常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=mol/L（写出计算数值结果）。
    c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。
    等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（   ）
    A: X可能呈酸性
    B: X溶液可能呈中性
    C: Y溶液可能呈中性
    D: Y溶液一定呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸溶液能导电；

    ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

    ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

    ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

    ⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；

    ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（   ）
    A: ③⑤⑥
    B: ①③⑤⑥
    C: ①②③④⑤⑥
    D: ③④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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