Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
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实验编号
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HA物质的量浓度(mol·L-1)
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NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
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混合溶液的pH
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甲
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0.2
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0.2
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pH＝a
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乙
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c
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0.2
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pH＝7
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丙
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0.2
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0.1
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pH＞7
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丁
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0.1
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0.1
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pH＝9
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不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 |
| 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
| 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1 ，
混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1 (不能做近似计算)。 |
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）  2NH3（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol－1 ， 在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： | t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | | n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 | | n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 | 从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K= (保留二位小数) |
| 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1 ， 下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 |
| 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为
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