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  • 1． 关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（   ）
    A: c(H+)=c(F-)
    B: 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大
    C: 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    D: 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B: pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4
    C: 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    D: 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，下列离子浓度关系正确的是（   ）
    A: pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1
    B: pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)
    C: 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
    D: 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

    A: 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强
    B: 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点
    C: 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    D: 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
    B:
    C: 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
    D: 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省东莞市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 6． 下列叙述正确的是（　　）
    A: 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B: 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
    C: 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
    D: NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：广东省深圳市罗湖区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（   ）
    A: 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
    B: 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
    C: 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
    D: 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（   ）
    A: 加入的碱过量
    B: 生成的盐发生水解
    C: 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)
    D: 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷
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  • 9． 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。


    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
    用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）
    计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为mol/L
    缓冲溶液中存在的平衡体系有：、 、

    此时溶液中c(NH4＋)c(Cl-)(填>、=、<)。

    在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)。

    常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷
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  • 10． 水的电离平衡曲线如图所示：

    若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为。
    100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。
    氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：

    ①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

    ②本实验 (填“需要”或“不需要”)指示剂。

    ③下列操作会使测定结果偏高的是

    A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外

    C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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