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部编版： 必修1
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  • 1． 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）
    A:
    B: 56Fe3+
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
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  • 2． 下列说法正确的是(    )
    A: 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    B: 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变
    C: 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
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  • 3． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9
    不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
    不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 
    丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
    丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1。

    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

     c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1     c(OH-)－c(HA)＝mol·L-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
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  • 4． 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+＋A- ， 如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（       ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 5． 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )
    A: 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
    B: 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
    C: 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
    D: 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 6． 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是(  )
    A: 该溶液中存在着SO2分子
    B: 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍
    C: 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
    D: 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 7． 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH CH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3 H＋＋HCO3－

    HCO3－ H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2S H＋＋HS－

    HS－ H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4 H＋＋H2PO4－

    H2PO4－ H＋＋HPO42－

    HPO42－ H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3

    K2＝6.3×10－8

    K3＝4.20×10－13

    回答下列问题：
    当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变)。
    在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。
    若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。
    多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 8． c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是(  )
    A: m>n
    B: m＝n
    C: m
    D: 不能确定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 9． 将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    )
    A: c(H+)
    B: Ka(HF)
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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  • 10． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(  )
    A: 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B: 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C: 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D: 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离
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