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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃时，关于浓度相同的 和 溶液，下列判断错误的是（）
    A: 粒子种类不相同
    B:
    C: 均存在电离平衡和水解平衡
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2S

    HClO

    K=1.8×10－5

    K1=1.3×10－7

    K2=7.1×10－15

    K=4.69×10－11

    下列说法正确的是（）
    A: 可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClO
    B: CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
    C: 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
    D: 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）
    A: 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等
    B: pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
    C: 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小
    D: 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（）
    A: c(CO32－)＞c(H2CO3)
    B: c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C: c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
    D: c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5．                     
    室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

    b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱

    d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，

    ①表示滴定盐酸的曲线是（填序号）。

    ②滴定醋酸溶液的过程中：

    ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

    ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是    
    A: 溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
    B: 若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
    C: 若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
    D: 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
    A: HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
    B:
    C:
    D: 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )
    A: H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
    B: pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
    C: M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
    D: pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷
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  • 9． 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A: HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
    B: NaX溶液中存在关系：c(X-)+c(HX)=c(Na+)
    C: 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A: 无法判断H2R是强酸还是弱酸
    B: 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
    C: HR－的电离能力大于水解能力
    D: 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：甘肃省西北师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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