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  • 1． 勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：
    氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是(选填编号)。

    a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)    b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)   c．c(HClO)-)         d．c(Cl-)-)

    常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率AB；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)AB(填“>”、“<”或“=”) 

    难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列叙述中错误的是（）
    A: 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)-)+c(S2-)+c(H2S)
    B:
    C: 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
    D: 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 已知HA是一元弱酸
    常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是。

    ①某NaA溶液的pH＝9

    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

    ④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8

    ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

    某温度时，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值(填“大于”“小于”或“等于”)10。
    已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

    ①求该温度时，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2mol·L-1 ， 则此时c2(H＋)＝mol·L-1。

    已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则NH4A溶液呈性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。
    现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②；③用(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是（）

    A: 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
    B: a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
    C: a点的Kw值比b点的Kw值大
    D: b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）
    A: 对比等浓度的两种酸溶液的pH
    B: 对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率
    C: 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
    D: 对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）
    A: c(CH3COO-)=c(Na+)
    B: c(OH-)>c(H+)
    C: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    D: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 对于该平衡下列叙述正确的是（）
    A: 加入水时，平衡逆向移动
    B: 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C: 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小
    D: 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

    A: a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B: 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    C: a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
    D: a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（）
    A: 仍相同   
    B: 醋酸溶液的大   
    C: 盐酸的大   
    D: 无法判断
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省巨鹿县二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

    甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

    乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；

    方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
    甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填字母）。

    a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢

    c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

    乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是。
    若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是。
    乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入试剂。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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