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  • 1． 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
    B: pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
    C: 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
    D: 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省厦门市双十中学2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷
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  • 2． 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（   ）
    A: 曲线b代表ClO-
    B: HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
    C: pH=7时，c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
    D: 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）
    A: Ka1(H2A)为10-3.1
    B: pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
    C: pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
    D: pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省龙岩市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 4． 若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（   ）
    A: pH=4时，c(HAˉ)2-)
    B: c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
    C: 该酸的电离常数Ka1=10-1.3
    D: 常温下，NaHA的水溶液呈碱性
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省宿州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是（ ）
    A: 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1 ， 则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
    B: c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
    C: a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 ：10-7
    D: 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
    A: 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
    B: 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
    C: 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合，溶液的pH=1.3
    D: 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 7． 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）
    A: 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变
    B: 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变
    C: 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性
    D: 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省济南市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 8． 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ， NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A: a 点溶液的pH<12
    B: b点时水的电离程度最大
    C: c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
    D: d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川市第二中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 9． 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）
    A:
    B: 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
    C: pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
    D: V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省重点高中协作校2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 10． t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

    A: pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
    B: pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
    C: pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷
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