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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，向VmL 0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

    A: 常温下，Ka(HA)约为10-5
    B: P点溶液对应的pH=7
    C: M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
    D: N点溶液中存在：c(Na+)≥c(A-)≥c(OH-)>c(H+)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省德州市2020年高考化学一模试卷
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  • 2． 常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: Ka2(H2A)的数量级为10−9
    B: 当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)
    C: NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
    D: c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省榆林市2020年高考理综-化学3月线上模拟试卷
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  • 3． 已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH- ， N2H5++H2O N2H62++OH-。下列叙述错误的是（    ）

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    A: 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6
    B: N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
    C: 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L
    D: pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市铁一中学2019-2020学年高三下学期理综-化学2月月考试卷
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  • 4． 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（   ）
    A: c(OH－)
    B: pH
    C: Kb
    D: n(H+)·n(OH－)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省泸县五中2019-2020学年高二下学期化学第一次在线月考试卷
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  • 5． 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（   ）
    A: c(NH3·H2O)＞c(NaOH)
    B: c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
    C: 两种溶液中水的电离程度相同
    D: 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 现有下列10种物质：①Na2CO3(aq)   ②NaHCO3(s)     ③液态氢化氢     ④Al(OH)3(s)    ⑤NaOH(s)     ⑥氯水           ⑦浓氨水          ⑧熔融的NaCl
    其中能导电且属于电解质的是(填序号)，NaHCO3电离方程式为。
    Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)。
    ④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为。
    实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因。
    分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为(用字母表示)。

    A．加入少量Na2CO3固体      B．不加任何物质      C．加入少量Na2SO3固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 7． 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
    已知部分弱酸的电离常数如下表：

    ①写出H2S的Ka1的表达式：

    ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。

    ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。

    室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

    ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl－)。

    ②b点所示的溶液中c(Cl－)c(NH4＋)。

    ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为。

    二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题
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  • 8． 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（   ）

    ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色  

    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

    ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2

    ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

    ⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
    A: ②⑤
    B: ①⑤
    C: ③⑥
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试
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  • 9． 下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(    )
    A: 两者水的电离程度相同
    B: 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
    C: 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
    D: 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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