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部编版： 必修1
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  • 1． 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
    向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
    现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是。

    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 2． 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
    已知部分弱酸的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数K(25℃)

    ①写出H2S的Ka1的表达式：。

    ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。

    ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。

    室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

    图片_x0020_1345371608

    ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl－)。

    ②b点所示的溶液中c(Cl－)c(NH4＋)。

    ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为。

    图片_x0020_540102539

    二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 3． 25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（    ）

    A: Ka(HCN)的数量级为10-9
    B: 0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
    C: 1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)
    D: 0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2020年高考理综-化学5月一模试卷
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  • 4． 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（   ）
    A: 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)
    B: pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
    C: 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
    D: 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：天津市第一百中学2020年高考化学4月试卷
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  • 5． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）
    A: 1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L
    B: 醋酸与水以任意比互溶
    C:
    D: 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 常温下，浓度均为 0.1mol·L -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（   ）
    A: 分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸
    B: 稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸
    C: 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸
    D: 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州第二中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 7． 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系错误的是（   ）

    图片_x0020_100027

    A: 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
    B: 点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
    C: 点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
    D: 点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省杭州第二中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 8． 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100014

    A:
    B: a点溶液中：c(H+ )-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY- )-c(K+)
    C: H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3
    D: 交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2- )＞c(HY- )＞c(H+ )＞c(OH- )
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省白城市第四中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 9． 次磷酸(H3PO2 ， 一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol • L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：（   ）

    图片_x0020_100011

    A:
    B:
    C: 常温下，NaBF4溶液的pH=7
    D: NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省深圳外国语学校2019-2020学年高三下学期化学4月月考试卷
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  • 10． 常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L  盐酸或0.1mol/L  NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(    )

    图片_x0020_100011

    A: NaHA在水中电离程度大于水解程度
    B: 在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大
    C: E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
    D: F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷
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