（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，

①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号） ．

a．用铁触媒加快化学反应速率          

b．采用较高压强（20MPa～50MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应．

a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а₁ ， 此时，反应放热为 kJ；

b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）= ．

c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а₂ ， 则а₂ а₁（填“＞、＜或=”）．

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是： 　．

②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．

a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂ ．

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=﹣483.6kJ/mol

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）：△H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是 　．

b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂ ．

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ．

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：　 　．

已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ， 请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）．

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）

c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

e．加热到500℃

（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H） ．

（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的4/5．计算：

①N₂的转化率；

②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K₁₌ ；

③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向 方向进行．

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L^﹣1 ， 加热到1273K．

①当反应进行到C（H₂）=0.2mol•L^﹣1时，试判断该反应是否达到平衡： （“是”或“否”），此时v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量为 ．

（1）在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂⇌2NH₃△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为 mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（2）仍在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容积可变的密闭容器中．

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2

b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

c．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

⑦该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比 （填“变大”“变小”或“不变”）．

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是 ．

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH₃（g）+5NO₂（g）═7NO（g）+3H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1

则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　 ．若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO₂的体积之比为 ．