N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol    据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）．

①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示

（T﹣温度）．则T₂ T₁（填＞、=、＜），判断的依据是： 

（3）写出该反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 的平衡常数表达式K=　 　．

（1）C中的气体颜色 ； （填“变浅”或“变深”）．

（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为　 　，NO₂的转化率为　 ．

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深的原因是 ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；

③在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将 ．