万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

T₁℃时，该反应的平衡常数K=；

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度

e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE

对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围 mol．

维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=．

若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

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2．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A: K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B: K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C: K随反应物浓度的改变而改变

D: K随温度和压强的改变而改变

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆七中高二上学期期中化学试卷

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3．在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）

A: 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动

B: 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜z

C: 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

D: 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆七中高二上学期期中化学试卷

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4． 850℃时反应A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^﹣¹）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算t℃该化学反应的平衡常数：

t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是

反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂

某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年重庆七中高二上学期期中化学试卷

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5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

根据题意完成下列各题：

图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=[用n（B）、t（B）表示]．

在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 $\text{[math]}$ 增大

在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^﹣¹ ，则CO的转化率为．

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6．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

A: A的转化率变大

B: 平衡向正反应方向移动

C: D的质量分数变大

D: a＜c+d

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7．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）

相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．

则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是．

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷

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8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B: 由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C: 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D: 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷

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9．一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A: 该反应的焓变△H＞0

B: 图中Z的大小为b＞3＞a

C:

D: 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）增大

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷

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10．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），CH₄的转化率与温度、压强的关系如图：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．

③图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H₂O，H₂各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．

在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是．

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H₂ ．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考高二上学期期中化学试卷

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