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其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显色．
②根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：．
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□
Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为．
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B） v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为 mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）
i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
时间/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
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