万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂．

A: ①③⑥

B: ③⑤⑥

C: ①③⑤

D: ②④⑤

难度：简单题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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2．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）

A: t₁时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B: 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P₁＜P₂

C: 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D: 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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3．下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0

④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应

⑤熔融的电解质都能导电

⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．

A: ①③⑤⑥

B: ②④⑤⑦

C: 只有⑤

D: 均不对

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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4．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是（）

A: 反应放出的热量为0.08akJ

B: 平衡时H₂O的转化率为CO转化率的一半

C: 若改变条件，K增大则压强增大

D: 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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5．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）

A: p₃＞p₄ ， y轴表示A的物质的量分数

B: 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C: p₃＜p₄ ， y轴表示平衡常数K

D: p₃＞p₄ ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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6．（多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（）

A: 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B: 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B

C: 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D: 若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：

在图象反应Ⅰ中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p₁＞p₂ ，则此反应的△S0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是．

在图象反应Ⅱ中，T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

在图象反应Ⅲ中，若T₁＜T₂ ，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高二上学期期中化学试卷

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8． A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=﹣43kJ•mol^﹣¹ 下列说法正确的是（）

A: 由图象可知，B容器内反应速率较快

B: 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）

C: 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ

D: 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷

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9．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）

A:

B: 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3mol N₂ ，则平衡正向移动

C: 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动

D: 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连二十中高三上学期期中化学试卷

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10．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO （g）	CO （g）
甲	T₁	0.20	0.20
乙	T₁	0.30	0.30
丙	T₂	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A: 该反应的正反应为吸热反应

B: 达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的小

C: T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂ ，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

D: T₂℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂ ，则达平衡时N₂的转化率大于40%

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷

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