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部编版： 必修1
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  • 1． 下列反应在210℃达到平衡：

    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1 ①

    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104②

    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
    化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是

    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1

    B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1

    C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）

    反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）

    降低Cl2浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
    要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是      
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡常数的含义
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  • 2． 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（   ）
    A: 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B: 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
    C: 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
    D: 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡常数的含义
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  • 3． 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3 ．
    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：．
    将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为，SO2的平衡转化率为．
    当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是        ． （填字母）
    反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：转化率随温度、压强的变化曲线
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  • 4． 可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: 若a=1，则A为液体或固体
    B: 该反应正反应为放热反应
    C: T2＞T1 ， p2＞p1
    D: 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：体积百分含量随温度、压强变化曲线
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  • 5． 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ． 已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．

    下列判断正确的是（　　）
    A: 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B: 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    C: 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
    D: 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）
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  • 6． 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：

    CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，

    研究发现，反应过程中会有副反应：

    CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．

    温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（   ）
    A: △H1＜0，△H2＞0
    B: 增大压强有利于加快合成反应的速率
    C: 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市西城区高考化学二模试卷
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  • 7． 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A: 合成氨工业：温度控制在500℃左右
    B: 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
    C: 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
    D: 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市崇明县高考化学二模试卷
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  • 8． 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：

    ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）

    ②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
    在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随 的变化曲线如图1：

    Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是．

    Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是．

    Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是．

    Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：

    pH较高时，氨氮去除率下降的原因是．

    pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是．

    运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．

    Ⅰ．a极为．

    Ⅱ．d极反应式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市房山区高考化学二模试卷
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  • 9． 下列叙述正确的是（　　）
    A: 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    B: 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
    C: 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷
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  • 10． 下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（   ）
    A: H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B: Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C: 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D: 氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 化学平衡移动原理
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