Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1

C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化图：

①由如图判断该反应△H0，曲线 I、II对应的平衡常数K_IK_II

（填“＞”或“=”或“＜”）．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．

③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．

a．容器中压强不变                b．H₂的体积分数不变

c．c（H₂）=3c（CH₃OH）         d．容器中密度不变

e．2个C=O断裂的同时有3个C﹣H形成

A  升高温度     B  降低温度    C  增大压强   D  减小压强

E  加入催化剂   F  吸收NH₃     G 通入N₂

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据判断试样的pH=．

①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”）

①计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=；

②若T₁＜T₂ ， 则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为．