万考题-全国中小学题库

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1．对已经达到平衡的反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃减小压强时对反应产生的影响是（）

A: 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B: 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C: 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D: 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:模拟题来源：2017年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（一）

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2．

可逆反应L（s ）+aG（g）⇌bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P₁＞P₂ ．下列判断正确的是（）

A: 1+a＜b

B: △H＜0

C: a＞b

D: 增加L的物质的量，可提高G的转化率

难度：中等题型:模拟题来源：2017年山东省淄博市高考化学一模试卷

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3．已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )

A: 升高温度，K减小

B: 减小压强，n(CO₂)增加

C: 更换高效催化剂，α(CO)增大

D: 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

难度：中等题型:真题来源：2017年高考化学真题试卷（海南卷）

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4． “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣¹ ， c（CO）=0.1mol•L^﹣¹ ，则在这种情况下，该反应向进行（填“左”或“右”），判断依据是．

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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5．将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N₂O₅（g）⇌2N₂O₄（g）+O₂（g）；②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）．达到平衡时，c（O₂）=0.2mol•L^﹣¹ ， c（NO₂）=0.6mol•L^﹣¹ ，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A: 3.2

B: 0.2

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A: 该反应的△H＞0

B: NH₃的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

C: A点对应状态的平衡常数K_（_A_）=10^﹣^2.294

D: 30℃时，B点对应状态的υ（正）＞υ（逆）

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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7．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5J•mol^﹣¹ ．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．

①上述由甲醇制二甲醚的反应属于反应．在T₁℃时，反应的平衡常数为；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=0.6mol•L^﹣¹、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^﹣¹ ，此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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8．已知448℃时反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）在该温度下的平衡常数是（）

A:

B: 49

C:

D: 7

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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9．根据问题填空：

化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．

写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

①N₂+3H₂⇌2NH₃ K=

② $\text{[math]}$ N₂+H₂⇌ $\text{[math]}$ NH₃ K=

③Fe+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄+4H₂ K=．

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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10．二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH₄和2mol H₂O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H₂）=．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣¹ ．

①将a mol CO与2a mol H₂通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量（大于，小于，等于） 2aQ kJ．

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母编号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出甲醇

③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．

二甲醚（CH₃OCH₃）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^﹣¹）	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时CH₃OH的转化率为，体系CH₃OCH₃的体积分数（计算结果保留三位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：用化学平衡常数进行计算

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