万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定条件下，x A＋y B $\text{[math]}$ z C的反应达到平衡。

已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；

已知C是气体，且x＋y＝z ，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；

已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是物质。若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热” ）反应。

难度：中等题型:常考题来源：广西省柳州市城中区第二中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g)

SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

A: 图中P₁＞P₂

B: M点HCl的转化率为10%

C: 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大

D: 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P₂时，SiHCl₃的平衡产率等于20%

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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3． Na₂CO₃、NaHCO₃及xNa₂CO₃·yH₂O₂ (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。

0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液加水稀释时，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25℃时，H₂CO₃的电离常数Ka₁=5×10^－⁷ ， Ka₂=5×10^－¹¹ ， NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^－⁵ ，计算下列平衡常数。

①NaHCO₃水解反应HCO₃^－+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH^－的平衡常数为K=（填数值）。

②反应HCO₃^－+NH₃·H₂O $\text{[math]}$ CO₃²^－+NH₄⁺+H₂O的平衡常数为K=（填数值）。

一种测定xNa₂CO₃·yH₂O₂中y/x值的方法如下：

①滴定CO $\text{[math]}$ 时，终点溶液颜色变化是。

②滴定H₂O₂时，MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，反应的离子方程式为。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO₄溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为( )

A: 30%

B: 35%

C: 65%

D: 70%

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市铁路实验中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷

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5．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A: 0~10 min内，T₁时V(CH₄)的平均反应速率比T₂时的平均反应速率小

B: T₂时，CH₄的平衡转化率为35%

C: T₁时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D: 该反应的ΔH >0，T₁＜T₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试卷

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6．在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

A: 图Ⅰ是充入入少量X₂的变化情况

B: 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C: 图Ⅲ是改变压强的变化情况

D: 图Ⅲ是改变温度的变化情况

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷

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7．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol ·L^－1 ，则下列判断正确的是（）

A: c₁∶c₂＝1∶3

B: 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C: X、Y的转化率之比为1：3

D: c₁的取值范围为0.04 mol·L^－1＜c₁＜0.14 mol·L^－1

难度：中等题型:常考题来源：河北省永年县第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷

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8． 298K时，已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）

A: 使用催化剂会使K变化但△H不变

B: 使用催化剂会使△H增大，但K不变

C: 使用催化剂和提高温度均可增大H₂的转化率

D: 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L^-1的 N₂、H₂、NH₃ ，平衡前v_（正）＞v_（逆）

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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9．已知：xA（g）+yB（g）

zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T₁>T₂）及压强（P₁>P₂）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A: x+y=z；a>0

B: x+y>z；a<0

C: x+y

D: x+y0

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A: 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B: 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C: 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0

D: 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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