万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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2．反应4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A: V（O₂）=0.01mol ·L^-1 ·s^-1

B: V（NO）=0.008mol ·L^-1 ·s^-1

C: V（H₂O）=0.015mol ·L^-1 ·s^-1

D: V（NH₃）=0.002mol ·L^-1 ·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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3． —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO₂(g)	H₂(g)	C₂H₅OH(g)	H₂O(g)	C₂H₅OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A: 该反应正反应为吸热反应

B: 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO₂ ，甲)2 ，乙)

C: 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D: 达平衡时，转化率：a(CO₂ ，甲)+a(C₂H₅OH，丙)>1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

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4．氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热(填“相同”或“不同”），原因是。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数为，H₂的平衡转化率为。

用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应I：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₁= a kJ/mol

反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₂= b kJ/mol

反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H₃= c kJ/mol

则：反应Ⅱ中的b= kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S0（填“>”“<”或“=”）。

在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P₁P₂ （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号）。

a. N₂的浓度不再改变

b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成

c.容器中压强不再变化

d.混合气体的密度保持不变

难度：中等题型:常考题来源：贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

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5．在一定条件下，x A+y B⇌z C的反应达到平衡．

已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；

已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；

已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．

若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷

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6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A: 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B: 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C: 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D: 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO₂浓度增大

难度：中等题型:常考题来源：湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年联考高一下学期化学期末考试试卷

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7．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：

②；．

③；．

实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；

该反应的△H0，其判断理由是

该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：v_B=

实验③：v_c=．

难度：中等题型:常考题来源：广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为 $\text{[math]}$ 的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A: 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^-5

B:

C: 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D: 溶液中水的电离程度：a = c>b

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．为探究外界条件对反应：mA(g) +nB(g) $\text{[math]}$ cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A: 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大

B: 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C: △H <0 m + n > c

D: △H >0 m +n < c

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项错误的是（）

A: 反应 CN^-+ H₂O + CO₂ =HCN + HCO₃^-能够发生

B: 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C: 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中：c(Na⁺)-c(HCOO^-) < c(K⁺)-c(CN^-)

D: c(NH₄⁺)相等的 HCOONH₄ 溶液、NH₄CN 溶液、NH₄HC0₃ 溶液：c(NH₄HC0₃) >c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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