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弱酸
电离常数
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2C2O4
(草酸)
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
H3PO4
Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
H3C6H5O7
(柠檬酸)
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.7×10－5
Ka3＝4.0×10－7
下列有关推断正确的是( )
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)
工业固氮N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2 000
25
400
450
平衡常数K
3.84×10－31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常Kp＝(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
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