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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定条件下，aA＋bB $\text{[math]}$ cC的可逆反应达到平衡：

已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：。

已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c ，在加压时，平衡向方向移动，气体的颜色将（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B: K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C: 常温下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D: 室温下，CH₃COOH的K_a＝1.7×10^－⁵ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵ ， CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

难度：中等题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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3． 25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a.HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S

b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-

平衡a是平衡；平衡b是平衡。（填“电离”或“水解”）

向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）将（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS^-）将。

向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b移动；溶液的pH（填“增大”“減小”或“不变”）。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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4．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）

A: 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B: H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C: 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D: 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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5．密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生了反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是(   )

A: M>N
B: M
C: M＝N
D: 无法确定

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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6．在2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃后下列说法中正确的是（）

A: 正反应速率增大

B: 平衡常数增大

C: 正反应速率大于逆反应速率

D: 逆反应速率一直减小

难度：简单题型:常考题来源：浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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7．下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B: H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

C: 往往需要在催化剂条件下SO₂氧化成SO₃

D: 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷

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8．下列有关说法正确的是（）

A: 反应NH₃（g）+HCl（g）= NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B: 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

D: 电化学降解NO₂的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m_左-△m_右=10.4g 图片_x0020_527366419

难度：困难题型:常考题来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷

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9．反应NH₄HS（s） $\text{[math]}$ NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）
①温度、容积不变时，通入SO₂气体

②移走一部分NH₄HS固体

③容积不变，充入氮气

④充入氮气，保持压强不变

A: ①②
B: ①③
C: ①②③
D: ②③

难度：中等题型:常考题来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷

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10．实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.0010 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。回答下列问题：

滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

滴定达到终点的标志是。

实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/Ml	10.00	10.00	10.00
V(AgNO₃)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）

滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)= mol·L^－¹。

②已知2AgCl+ CrO₄^2- $\text{[math]}$ 2Cl^-+Ag₂CrO₄ ，计算出该反应的平衡常数为。

下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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