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  • 1． 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（   ）
    A: 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B: 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C: 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D: 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省新宁县二中2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 2． 已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g)  △H =-197.8kJ•mol-1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法错误的是（   ）

    温度/K

    压强/（105Pa）

    1.01

    5.07

    10.1

    25.3

    50.7

    673

    99.2

    99.6

    99.7

    99.8

    99.9

    723

    97.5

    98.9

    99.2

    99.5

    99.6

    773

    93.5

    96.9

    97.8

    98.6

    99.0
    A: 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大
    B: 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等
    C: 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
    D: 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷
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  • 3． 在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）
    A: A的转化率变大
    B: 平衡向正反应方向移动
    C: D的体积分数变大
    D: a＜c＋d
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 4． 下列关于平衡常数K的说法中,正确的是（   ）

    ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

    ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    ③加入催化剂不改变平衡常数K

    ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
    A: ①②   
    B: ②③   
    C: ③④   
    D: ①③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H++In-(aq，黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（   ）
    A: (1)(4)(5)   
    B: (2)(6)   
    C: (1)(3)(4)
    D: (5)(6)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题

    C（s）+2NO（g） CO2（g）+N2（g）△H
    实验方案中有下列措施：①采用加热提高反应速率，②使用催化剂提高反应速率，③使用加压提高NO转化率，④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是。
    这个反应的平衡常数表达式是；
    在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据   

    时间（min）

    浓度（mol/L）

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    反应在该温度下的平衡常数K=；

    若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是；
    若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是，判断的依据是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（   ）

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

    c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ， 醋酸根水解平衡常数为Kh ， 水的离子积为Kw ， 则有：Ka ∶Kh＝Kw
    A: ①④
    B: ①②④
    C: ②③
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 8． 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(   )

    ①平衡后升高温度，平衡常数>400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
    A: ①②④⑤  
    B: ②⑥  
    C: ②③④⑥  
    D: ②④⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷
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  • 9． 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(   )

    　

    A: 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
    B: 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
    C: 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
    D: 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 10． 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（   ）
    A: pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d
    B: pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
    C: pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
    D: pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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