万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中错误的是（）

A: 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-3mol/(L·min)

B: 实验④中，达到平衡时，b>0.060

C: 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D: 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．在容积不变的密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L^－1、0.30mol·L^－1、0.20mol·L^－1 ，当反应达到平衡时Z₂的物质的量浓度不可能是（）

A: 0.05mol·L^－1

B: 0.20mol·L^－1

C: 0.35mol·L^－1

D: 0.40mol·L^－1

难度：困难题型:常考题来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

A: 平衡向正反应方向移动

B: B的转化率降低

C: x+y＜z

D: C的体积分数增大

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示,

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断错误的是（）

A: 平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

B: 平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C: 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D: 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B: 温度过高对合成氨不利

C: 由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D: 溴水中有平衡：Br₂+ H₂O

HBr+ HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

难度：简单题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） $\text{[math]}$ zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（）

A: x+y＜z

B: 平衡逆向移动

C: A的转化率降低

D: C的体积分数减小

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7． “绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知: ①NO₂+CO $\text{[math]}$ CO₂+NO该反应的平衡常数为K₁（下同），每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：

NO₂	CO	CO₂	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K₂

③2NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-112.3kJ/mol K₃

试写出NO与CO反应生成无污染的N₂和CO₂的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、 K₂、K₃表示)

污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO $\text{[math]}$ 4CO₂+N₂ ，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8． 25℃时，四种溶液的pH如下：

	①	②	③	④
pH	3	3	11	11
溶液	盐酸	醋酸	NaOH溶液	氨水

③的溶液中由水电离出c(H⁺)_水·c(OH^-)_水＝(mol/L)²。

②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数K_a＝。（用含a、b的代数式表示）

难度：中等题型:常考题来源：湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．已知在 K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^－(橙色)+ H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－(黄色)+2H⁺。有关该平衡的下列说法中正确的是（）

A: 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小

B: 当反应速率2v(Cr₂O₇²^－)_正= v(CrO₄²^－)_逆时，则反应一定处于平衡状态

C: 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低

D: 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动

难度：中等题型:常考题来源：湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅

B: 滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液，微热后，红色加深

C: 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D: 黄绿色的氯水中加入少量NaHCO₃固体后颜色变浅

难度：中等题型:常考题来源：湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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