万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将1 mol N₂、3 mol H₂放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。在t₀时刻，再往容器中充入2 mol NH₃ ，一定时间后重新达到平衡。能符合题意表征上述过程的图象是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol•L⁻¹			物质的平衡浓度/mol•L⁻¹
容器	温度/K	c(H₂)	c(CO)	c(CH₃OH)	c(CH₃OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A: 该反应的正反应吸热

B: 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C: 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中的两倍

D: 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

难度：中等题型:常考题来源：福建省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．

ⅠH₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H₂S的平衡转化率为%，反应平衡常数K=。

已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵ ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻² ， K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L⁻¹ ，溶液中的c(OH⁻)=mol·L⁻¹ ， 0.1 mol·L⁻¹的(NH₄)₂SO₃溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

以上步骤有错误的是（填编号）。

用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中(从图中选填“甲”或“乙”)。

图片_x0020_1719378945

下列操作会引起实验结果偏大的是：______

填编号

。

难度：中等题型:常考题来源：福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A: 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

B: 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

C: 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D: 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A: 将NO₂球浸泡在冷水中和热水中图片_x0020_1677728062

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) $\text{[math]}$ cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是（）

图片_x0020_777517562

A: △H＞0

B: m＜c

C: 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D: 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市)协作校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N₂(g)和3 mol H₂(g)发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH<0，NH₃的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是( )

时间/min	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量/mol	0	0.2	0.3	0.3

A: 0～t₁ min，v(NH₃)＝0.2/t₁ mol·L^－¹·min^－¹

B: 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C:

D: t₃ min时再加入1 mol的N₂(g)和3 mol H₂(g)，反应达到新平衡时，c(N₂)>0.85 mol·L^－¹

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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8．已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（）

A: 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B: 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C: 20~40s内，v(N₂O₄)=0.004mol/(L·s)

D: 100s时再充入0.40mo1N₂O₄ ，达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

难度：中等题型:常考题来源：福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．一定条件下，通过反应SO₂(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+S(l) ΔH=-akJ·mol^-1可实现燃煤烟气中硫的回收，在恒容的密闭容器中通入等物质的量的SO₂和CO进行反应，下列有关说法正确的是（）

A: 达到平衡时SO₂和CO的转化率相等

B: 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快

C: 充分反应后达到平衡，放出的热量一定小于akJ

D: 容器内的气体密度不再变化，表明该反应已达平衡

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A: a、b、c三个状态只有b是平衡状态

B: 达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C: 若T₂1 ，则正反应一定是吸热反应

D: b点时，平衡体系中 AB₃原子数之比接近1∶3

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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