万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：K_a(CH₃COOH)＝1.7×10^－⁵；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.2×10^－⁷、K_a2＝5.6×10^－¹¹

①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液

B.醋酸钠溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。

某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。

a.c(H^＋)

b.c(OH^－)

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－^amol·L^－¹ ， c(OH^－)=10^－^bmol·L^－¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L^－¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^－¹的NaOH溶液混合后，溶液pH=。

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．下列各图中，表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH<0可逆反应的符合题意图像为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 $\text{[math]}$ ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L^－¹ ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L^－¹·min^－¹ ，下列说法错误的是（）

A: 反应速率υ(A)＝0.25mol·L^－¹·min^－¹

B: 该反应方程式中，x＝1

C: 4 min时，B的物质的量为2mol

D: 该反应的平衡常数K＝

难度：困难题型:常考题来源：福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．二甲醚(CH₃OCH₃)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H₂和CO合成：2CO(g)+ 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH<0

该反应的ΔS0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(选填字母序号)。

a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1

b.容器中压强保持不变

c.υ_正（H₂）＝4υ_逆（CH₃OCH₃）

d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变

在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是(选填字母序号)。

a．将H₂O(g)从体系中分离出来

b.缩小容器体积，使体系压强增大

c.加入合适的催化剂

d.升高体系温度

T℃时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH₂发生反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H₂表示该反应的平均速率υ(H₂)=，CO的转化率是，反应的平衡常数K_Ⅰ=。

②若仅改变某一条件，测得H₂物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则K_ⅠK_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若仅改变某一条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是。

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5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A: SO₂氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

B: H₂、I₂(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深

C: 工业上采用高压条件合成氨气

D: 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

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6．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: p₁>p₂

B: ΔH<0

C: 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D: 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH₄浓度减小

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7．升高温度,下列数据不一定增大的是（）

A: 化学反应速率v

B: 水的离子积常数K_W

C: 化学平衡常数K

D: 醋酸的电离平衡常数K_a

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A: 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B: SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C: 溴水中有下列平衡

，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D: 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．合成氨化学方程式 $\text{[math]}$ 。将l mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A: 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B: 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C: 图丙容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数ψ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D: 若起始加入物料为1molN₂ ， 3molH₂ ，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

难度：困难题型:常考题来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．可逆反应：3A(气) $\text{[math]}$ 3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )

A: B和C可能都是固体

B: B和C一定都是气体

C: 若C为气体，则B一定是固体

D: B和C可能都是气体

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省龙东南七校2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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